Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.1mol的²H³⁵Cl含中子數(shù)為1.8N_A
2. B.
   16g O₃和O₂混合物中氧原子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫下，1L pH=l的溶液中H⁺的數(shù)目大于0.1N_A
4. D.
   0.1 mol的H₂O₂中含有非極性鍵數(shù)為0.2N_A

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；
B、依據(jù)氧元素守恒計(jì)算得到；
C、依據(jù)溶液中PH，結(jié)合溶液體積計(jì)算氫離子數(shù)；
D、過氧化氫分子結(jié)構(gòu)分析判斷．
解答：A、0.1mol的²H³⁵Cl含中子數(shù)=0.1mol×（2-1+35-17）×N_A=1.9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氧元素守恒，16g O₃和O₂混合物中氧原子物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、常溫下，1L pH=l的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量為1mol，H⁺的數(shù)目等于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過氧化氫分子中含非極性鍵1mol，0.1 mol的H₂O₂中含有非極性鍵數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．