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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。
因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有: 。(填字母)
a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù) d.利用太陽能、風(fēng)能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:zxxk.com
反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測(cè)到CH4和H2,濾液中檢測(cè)到HCOOH,固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):
研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:
HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4
①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式 。
②由圖可知,鎳粉是 。(填字母)
a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑 b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑
c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑 d.不是催化劑
③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是 。(填字母)
a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變
b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快
e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快
f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加
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