【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系：c>b>d

C. 由水電離出的OH-: b>c

D. 若將b、d兩點溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，曲線Ⅱ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，故A錯誤；b點PH>7,溶液的pH大小關(guān)系：b>d>c，故B錯誤；b、c導(dǎo)電能力相同，水電離程度相同，b點溶液體積大，所以由水電離出的n（OH-）: b>c，故C正確；根據(jù)a點導(dǎo)電能量相同，可知a點鹽酸和氨水的PH和為14，將等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈堿性，將b、d兩點溶液混合溶液呈堿性，則：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl，同分異構(gòu)體有幾種

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（　�。�

A. 通過足量的NaOH溶液 B. 通過足量的溴水

C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過足量的酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列實驗不可行的是___________________________。

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

II.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進(jìn)行合成。請回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：

儀器b的名稱是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）__________________。

a．漏斗 b．分液漏斗　　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質(zhì)油

B. 二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、光電池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體

D. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是

A.各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)

B.各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小

C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大

D.化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氮（N2H4）又稱肼，它與N2O4常用作火箭推進(jìn)劑。

（1）美國加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

化學(xué)健

鍵能/KJ·mol-1

N-H

391

H-O

463

O=O

496

N≡N

946

N-N

159

（2）水合聯(lián)氮（N2H4·H2O）具有很強的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)后再加入水合聯(lián)氮（要稍微過量）進(jìn)行反應(yīng)。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制備NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補充NaOH，目是___________；

② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60-70℃，溫度也不能過低．其原因是______；

③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是___________

（3）325K、起始壓強為100kPa時，在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。

① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷

② 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的Kp=_______（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（ ）

A.乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.乙醇（水）：蒸餾

D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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