硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位。
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：
① 
②
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：。一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH _______0（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。?
（3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得
SO3的濃度為1.6mol/L，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=______，該溫度下反應(yīng)2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________。
（1）；2
（2）＜；＞
（3）0.16mol·L-1·min-1；80L·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
ad
ad
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．反應(yīng)一定正向移動(dòng)                        b．反應(yīng)一定逆向移動(dòng)
c．改變的條件可能是濃度或壓強(qiáng)              d．移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率由小到大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2
NO2
能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反應(yīng)速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol-1，H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水．寫(xiě)出H2S不完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，寫(xiě)出H2SO3的電離方程式
 
；
（3）Na2SO3溶液通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫(xiě)出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關(guān)系（由大到小）
 
；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體2.24L（假設(shè)溶液體積一直保持不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出SO2通入過(guò)程中溶液中各陰離子濃度與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系變化圖象（如圖中OH-所示）．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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