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反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的平均反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

A.0.1s　　　　　　 B.2.5s　　　 C.5s　　　 　　　　　D.10s

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三高考壓軸化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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