10．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：酸性溶液中含大量的氫離子，
A．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．酸溶液中Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O2
?2SO3（g）．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變．當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為（　�。�
A．25%B．大于25%C．小于25%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物I的分子式為C6H10O4，75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒，與I相關的反應如圖．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，B的結構簡式CH2=CH2．
（2）寫出D→E的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）寫出一個F的同分異構體的結構簡式（不要求環(huán)狀）CH3OOCH或HO-CH2-CHO．
（4）工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，寫出該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2．
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反應，則I可能的結構簡式為CH3CH2OOC-COOCH2CH3等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-．請回答下列問題：
①d電極上的反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計），在恒定的溫度下使其分解達到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的數(shù)據(jù)如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密閉容器中氣體總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為1.64×10-8（mol/L）3（保留兩位小數(shù)）．
（4）25℃時，NH3•H2O電離常數(shù)K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液pH=11，計算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．泥水B．鹽酸C．Fe（OH）3膠體D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質有下列幾種：①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．其中：電腦芯片中常用的物質是①（填序號，下同）；用于殺菌、消毒的物質 是③；用作化肥的是②；用作紅色油漆和涂料的是⑤；醫(yī)用胃酸中和劑的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是（　　）
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量硫酸沖洗，然后再用水沖洗
B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實驗時手指上不小心沾上濃硫酸，立即用NaOH溶液清洗
D．酒精不慎灑在實驗桌上燒起來時，立即用水澆滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．在酸性溶液中，KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu．
①電極Ⅰ為負極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為Al-3e-=Al3+；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含KNO3溶液的瓊脂，鹽橋中的K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

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