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5．化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時，試管管口傾斜向上
C．實驗室制取氯氣時，用NaOH溶液進行尾氣吸收
D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

分析 A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；
B．碳酸氫鈉分解生成水；
C．NaOH溶液能與堿反應；
D．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性．

解答 解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；
C．NaOH溶液能與堿反應，可吸收尾氣，故C正確；
D．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學與生活、實驗安全，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co（OH）3，還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結晶水（任答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)和成氨的化學反應為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向正方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時得到的O2體積（STP標況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測的電動勢（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，請回答：
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器 B500mL容量瓶．
（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為檢驗某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學進行了下圖所示的實驗操作，已知檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定沒有C12、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（　�。�
A．單質氧化性的強弱
B．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
C．單質沸點的高低
D．單質與氫氣化合的難易

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