【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D.H++OH﹣=H2O
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【題目】下列實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是( )
A. 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B. 用膠頭滴管取約1 mL溶液
C. 向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水
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【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是
①燒杯 ②坩堝 ③蒸發(fā)皿 ④試管 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥錐形瓶 ⑦燃燒匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①⑤
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L—1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C. 達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)>5.00mol·L—1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1>T2
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【題目】有以下幾種物質(zhì):①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH(乙醇)④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答:
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的有 。
(2)②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 。
(3)實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為 。
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。
NaCl晶體溶解在 (填以上物質(zhì)序號)中也有此現(xiàn)象。
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【題目】C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是( )
A. 三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B. 實驗室可用NaOH溶液處理SO2、NO2
C. CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同
D. 三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物
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【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
A溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序(用字母表示,每個字母只能用一次) ;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻。
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中。
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻。
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切。
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度 處。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
Ⅰ 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
Ⅲ 定容時仰視刻度線
Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫
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