【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

硝酸鉀固體（氯化鈉）

蒸餾水

重結(jié)晶

B

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（乙烯）

硫酸

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則物質(zhì)溶于水，降溫結(jié)晶析出硝酸鉀，以此分離，故A正確； B．HCl、二氧化碳均與飽和碳酸鈉反應(yīng)，不能分離，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液充分振蕩、分液來除雜，故C錯誤；
D．乙烯與硫酸不反應(yīng)，不能除掉雜質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）

A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某溫度下，向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。

①前5s內(nèi)，v(H2O)=__________。

②該條件下的平衡常數(shù)K=_______。

（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0——15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____（填“向左”“向右”或“不”）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。

（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。

①寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的含量為1.7%，則理論上電解1t該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖
C.蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸
D.植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)
A.碘和干冰的升華
B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍

C. 25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小

D. 25℃時，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2與02的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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