13．下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1

分析 A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．合成氨反應為可逆反應，熱化學反應中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化；
C．發(fā)生相互促進水解反應；
D．酸與堿生成1mol水時的熱量為中和熱的數(shù)值．

解答 解：A．用惰性電極電解MgCl2 溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，若完全轉(zhuǎn)化放出熱量大于73kJ，則反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-73kJ/mol，故B錯誤；
C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀的離子反應為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C錯誤；
D.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，可知生成1mol水放出熱量為0.5akJ，則中和熱為0.5akJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解、熱化學反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)和電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫時與鋅反應生成大量氫氣
B．置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間后質(zhì)量將減少
C．常溫時與鐵、鋁不反應
D．稀釋時將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為_濃鹽酸．
（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）裝置E的作用是吸收多余的Cl2．
（6）若要制取標準狀況下2.24L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為?8.7g．但用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于2.24L的原因是濃鹽酸變稀后反應停止，0.4molHCl不能完全反應，因此生成的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2，同時生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．X和Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，Z元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物反應可生成一種鹽，
（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量：X40；Y32．
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
（3）Z元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
（4）Z元素的氫化物的沸點比同族其它元素的氫化物的沸點高（填“高”或者“低”）原因是氨氣分子之間形成了氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．金剛石屬于原子晶體（填晶體類型），其中碳原子的配位數(shù)為4．若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長為$\frac{8\sqrt{3}}{3}$r（用r表示），金剛石的密度為$\frac{3\sqrt{3}}{8{N}_{A}}$（用r表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
此步操作過程中一定需要用到圖1中哪些儀器（填寫序號）BCD；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（3）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol
D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構(gòu)成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構(gòu)型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應CO+NO2?CO2+NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：N2+3H2?2NH3+Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可用作水果的催熟劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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