Question

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2

B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O

C．2H2O2 = 2H2O + O2↑

D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是__________。(填字母序號，下同)
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是__________。

（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。
①該反應的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為__________mol。
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN + H₂O₂ + H₂O =" A" + NH₃↑，試指出生成物A的化學式為__________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內容	試劑	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

 

Answer 1

（1）A     （2）B  ①   2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6 H⁺ =2Mn²⁺+ 5O₂↑ + 8H₂O    ②0.2
（4）KHCO₃      H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，過量的H₂O₂自身分解為水和氧氣，也無污染性。
（5）

實驗內容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	飽和硫化氫溶液	產(chǎn)生淡黃色沉淀。

 

試題分析：（1）A.是復分解反應。不屬于氧化還原反應，B、C、D都是氧化還原反應。選項為：A。（2）H₂O₂是常用的氧化劑。選項為：B。（3）①在反應中H₂O₂作還原劑變?yōu)镺₂和水；則氧化劑是MnO₄^-，反應后變?yōu)镸n²⁺。根據(jù)原子守恒和電子守恒可得到該反應的離子方程式是2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6 H⁺ = 2Mn²⁺+ 5O₂↑ + 8H₂O。②由上述離子方程式可知：每產(chǎn)生O₂，轉移電子2mol.�，F(xiàn)在產(chǎn)生了標準狀況2.24L氧氣，即0.1mol,所以轉移的電子的物質的量為0.2mol。（4）根據(jù)化學反應的過程是原子重新組合的過程。在這個過程中原子的種類和個數(shù)都不會發(fā)生變化�？芍�生成物A的化學式為KHCO₃。H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，過量的H₂O₂自身分解為水和氧氣，也無污染性。故H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”。 H₂O₂有氧化性。H₂S有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質和水。將雙氧水加入到飽和飽和硫化氫溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，就證明雙氧水有氧化性。₂O₂的性質及檢驗等知識。