1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在③中鋅比鐵活潑，金屬鐵做正極，②中金屬鐵比錫活潑，所以鐵作負極，而①發(fā)生化學腐蝕，速率較慢，做負極的腐蝕速率快，所以②＞①＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽極，腐蝕速率最快，所以腐蝕速率是④＞②＞①＞③，
故選B．

點評 本題考查了金屬腐蝕快慢判斷，為高頻考點，明確鐵發(fā)生的腐蝕類型及作何種電極即可解答，利用金屬腐蝕與防護，采取合適措施防止鐵被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．下列敘述錯誤的是（　　）
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應
C．放電時O2-離子向d極移動
D．d極上的電極反應式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體，化學方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標準，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe．其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液-d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，則該反應的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．△t1=△t2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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