(本題共14分)
M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分,其結(jié)構(gòu)式為(不考慮立體結(jié)構(gòu),其中R為)。M的一條合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件略去)。
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng)①_________ 反應(yīng)③__________
(2)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)②_________ 反應(yīng)④__________
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 B_____________ C_____________
(4)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(1)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);(3)分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)丁烷氯代可得到2-氯丁烷,設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路線。
(合成路線常用的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
(6)已知:R-CO-NHR′與R-CO-OR′的化學(xué)性質(zhì)相似。
從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是:_______________________。
(1)取代反應(yīng) 氧化反應(yīng)
(2)C2H5OH,濃硫酸,加熱 (1)NaOH/H2O,加熱 (2)鹽酸;或鹽酸,加熱
(3) (4)
(4)CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2
(6)酰胺(肽鍵)水解比酯水解困難
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化可知,反應(yīng)①是苯環(huán)上的氫原子被取代,屬于取代反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)所得的產(chǎn)物中含有醛基,因此根據(jù)反應(yīng)②前后分子式的變化可知,該反應(yīng)去掉了2個(gè)氫原子,因此是羥基被氧化生成醛基,屬于氧化反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中含有酯基,屬于酯化反應(yīng),且是與乙醇酯化,則反應(yīng)條件是C2H5OH,濃硫酸,加熱。D分子中含有酯基,而M分子中含有羧基,因此反應(yīng)④首先是酯基的水解反應(yīng),要完全水解則需要NaOH/H2O,加熱。要進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為M還需要將氨基轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽,即反應(yīng)條件還有鹽酸;或鹽酸,加熱。
(3)D分子中含有肽鍵,因此B與C反應(yīng)是氨基與羧基的脫水形成肽鍵,因此根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為。
(4)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,即含有5類不同的氫原子,因此根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)合成1,3-丁二烯可以采用逆推法來(lái)完成,即鹵代烴消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,而要引入鹵素原子,可以通過碳碳雙鍵的加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn),則合成路線可設(shè)計(jì)為CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2。
(6)反應(yīng)④是酯基的水解反應(yīng),但在反應(yīng)過程中肽鍵不變,這說(shuō)明酰胺(肽鍵)水解比酯水解困難。
考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、同分異構(gòu)判斷以及合成路線設(shè)計(jì)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(四川卷解析版) 題型:選擇題
下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(全國(guó)大綱卷解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15 分)
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(全國(guó)大綱卷解析版) 題型:選擇題
下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-→+H2O+M+e-
D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:選擇題
已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:選擇題
右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其反應(yīng)△H=______。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
(3)為探究Fe2+對(duì)氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。
編號(hào) | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+ I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+ I-+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,I3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖14,計(jì)算3~18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.某溫度時(shí), 1LpH=6的水溶液,含離子
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol。
D.電解精煉粗銅時(shí),每轉(zhuǎn)移電子,陽(yáng)極上溶解的原子數(shù)必為
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