X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的，則下列判斷不正確的是（    ）

A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y

B.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強

C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X

解析：X、Y為同周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。如X、Y均為金屬元素，同周期元素金屬性逐漸減弱，A正確，B不正確；如X、Y均為非金屬元素，同周期元素非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物增強，最高價含氧酸的酸性增強，C、D都正確。

答案：B

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X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　　 )?

A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y?

B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強?

C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定?

D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X?

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試化學試卷 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分

 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
（1）H最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發(fā)生反應，寫出相應的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結(jié)構與D離子的電子層結(jié)構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應，每消耗6 kg A的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移
1×103 mol電子，寫出相應反應的化學方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，該物質(zhì)受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B，請寫出該反應的化學方程式           

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省高三上學期第二次月考化學試題 題型：選擇題

已知X、Y為同周期元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是                              （    ）

       A．X與Y形成化合物中，X可以顯負價，Y顯正價

       B．第一電離能可能Y小于X

       C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性

       D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

 

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