3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第14列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．
A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A正確；
B．F元素不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故C正確；
D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
B．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為（　　）
A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-4-戊炔
C．3，4，4-三甲基-1-戊炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ上應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）過(guò)程Ⅱ的完成可以在不同的電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，試分別寫出符合下列要求的電極反應(yīng)式：
①以稀硫酸為電解質(zhì)：正極：O2+4H++4e-═2H2O．
②以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)：負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O．
③當(dāng)電解質(zhì)為熔融ZrO2（摻雜有Y2O3）的晶體（在高溫下電離，以金屬陽(yáng)離子和O2-導(dǎo)電）時(shí)，正極：O2+4e-=2O2-，負(fù)極：H2-2e-+O2-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最新的數(shù)據(jù)顯示，北京霧霾顆粒中機(jī)動(dòng)車尾氣占22.2%，燃煤占16.7%，揚(yáng)塵占16.3%，工業(yè)占15.7%．據(jù)分析六大主要霧霾貢獻(xiàn)源如圖所示．下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術(shù)
B．不放煙花焰火，加強(qiáng)道路揚(yáng)塵污染控制，強(qiáng)化路面保潔，灑水防塵
C．在煉油廠．鋼鐵廠．發(fā)電廠等，推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放
D．研究采煤．采油新技術(shù)，增加汽油．柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費(fèi)與生活理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．已知：R1-CH=CH-R2   O2，Zn/H2O   R1-CHO+R2-CHO

（1）F的名稱是乙二醇，J中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫出下列反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；  COHC-CHO
（4）寫出⑧反應(yīng)化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+2nH2O，
（5）寫出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：
（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有機(jī)物的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列對(duì)于溶液?jiǎn)栴}的敘述正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH=5
B．pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
D．pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）室溫時(shí)純水中 c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
試回答如下問(wèn)題：
Ⅰ．溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；
Ⅱ．c（H+）與 c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；
請(qǐng)按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c（H+）減小①增 大
c（OH-）②不 變③
c（H+）與c（OH-）的大小比較④=＞
溶液的酸堿性堿 性⑤酸 性
（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol．試回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向正 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡不能（填“能”、“不能”）移動(dòng)；
③前2s內(nèi)v（H2）為0.15mol/（L•s）．

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