Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷�素符號或化學用語）：
（1）Y是

 

，Z是

 

，W是

 

；
（2）Y元素的最高價氧化物的化學式是

 

，其對應的水化物分子式是

 

；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學式

 

，其中存在的化學鍵類型有

 

；
（4）上述四種元素中，非金屬性最強的是

 

，非金屬性最弱的是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關系有：
、
設Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，結合對應單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：（1）若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關系有：
、
設Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，
故答案為：N；O；S；
（2）Y為N，Y元素的最高價氧化物的化學式是N₂O₅，其對應的水化物分子式是HNO₃，
故答案為：N₂O₅；HNO₃；
（3）化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，其化學式為（NH₄）₂SO₄，其中存在的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；離子鍵和共價鍵；
（4）根據(jù)元素周期律，在N、O、S、H中，非金屬性最強的是O，非金屬性最弱的是H，
故答案為：O；H；

點評：本題考查學生對元素結構與位置性質(zhì)關系的利用，難度不大，關鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷．