實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3質(zhì)量是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g
A
由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL，只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格(即1000mL)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì)。Na2CO3 物質(zhì)的量為 2*1="=2" mol/L,則質(zhì)量為物質(zhì)的量*摩爾質(zhì)量="=2*106==212" g。故本題選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是(   )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl
B．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（     ）
A．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1
B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是
A．NaHB為強電解質(zhì)B．H2B為強酸
C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             。  實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得)，其溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（   ）
A．NH4HCO3B．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積。

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