Question

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．

 

．
（3）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測(cè)定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)；
（3）NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測(cè)定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

高溫  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

高溫  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．