【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
③儀器B的名稱為 , 干燥管D的作用為 .
④若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
⑤若要證明非金屬性:N>C>Si,則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.
【答案】
(1)鉀;鋁;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
(2)錐形瓶;防止倒吸;溶液變藍(lán)色;NaOH;硝酸;硅酸鈉;產(chǎn)生白色沉淀
【解析】解:(1)①金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,
所以答案是:鉀;鋁; ②氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ,
所以答案是:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ .
·(2)③儀器B的名稱為錐形瓶;尾氣處理裝置中,有緩沖裝置的能防止倒吸,干燥管有緩沖作用,所以能防止倒吸,
所以答案是:錐形瓶;防止倒吸;④濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2 , Cl2具有氧化性,能氧化I﹣生成I2 , 碘遇淀粉試液變藍(lán)色,C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;Cl2和堿反應(yīng)生成鹽,可以用堿液吸收氯氣,如NaOH溶液,
所以答案是:溶液變藍(lán)色;NaOH;⑤非金屬的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,若要證明非金屬性:N>C>Si,只要證明硝酸酸性大于碳酸,碳酸酸性大于硅酸即可,所以A中加入硝酸溶液,B中加碳酸鈣、C中加入Na2SiO3;當(dāng)硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明生成硅酸.
所以答案是:硝酸;硅酸鈉;產(chǎn)生白色沉淀.
【考點(diǎn)精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強(qiáng)的元素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為元素周期表的一部分,請根據(jù)元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是 (用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是 .
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號
(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有: .
(4)請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族);
(5)由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A B C
若A、B、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì),且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行.B的化學(xué)式為 .
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A.H,D,T互為同素異形體
B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
C.NH4Cl的電子式:
D.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()
A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 粒子帶電
C. 能透過濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?/span>0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式肼_______,過氧化氫_________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是_________。
(5)已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.液氨汽化時(shí)吸熱,可用作制冷劑
B.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.NaHCO3易分解,可用于治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol
④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol
A. 5項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 2項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,
下列分析中正確的是
A. 圖I研究的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖II中t0時(shí)改變的條件只能是增大壓強(qiáng)
C. 圖III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且乙使用了催化劑
D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2 , C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀
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