Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

1. A.
   用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^-轉(zhuǎn)變?yōu)镮₂：H₂O₂+2I^-=I₂+2OH^-
2. B.
   漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃
3. C.
   工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na⁺+2Cl^- 2Na⁺+Cl₂↑
4. D.
   向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

C
分析：A．用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^-轉(zhuǎn)變?yōu)镮₂，不可能由反應(yīng)物酸性物質(zhì)生成堿性物質(zhì)；
B．漂白粉在空氣中失效的最終原因是次氯酸的分解；
C．活潑金屬的制取一般采取電解熔融鹽的方法；
D．Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)為+2，Na₂S₂O₃和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，氯氣被還原，則Na₂S₂O₃被氧化；
解答：A．用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^-轉(zhuǎn)變?yōu)镮₂，可避免引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂易與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，所以漂白粉在空氣中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca²⁺+2ClO^-++CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O₂↑，
故B錯(cuò)誤；
C．因鈉比較活潑，制取時(shí)只能采用電解的方法，方程式為：2Na⁺+2Cl^- 2Na⁺+Cl₂↑，故C正確；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根據(jù)電荷守恒，生成物中應(yīng)有10molH⁺，根據(jù)原子守恒反應(yīng)物中應(yīng)有5molH₂O，離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．