【題目】(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物02(g)和生成物H20(g)略去]。

①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學(xué)方程式:_______________

②CH3OH與02在有催化劑作用下反應(yīng),產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是______________

(2)—定溫度下,將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應(yīng) 2N2H4(g)+2N02(g)3N2(g)+4H20(l) △H<0。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.混合氣體密度保持不變

b.3v(NO2)=2v(N2

c.N2H4與N02體積比保持不變

d.體系壓強(qiáng)保持不變

【答案】HCHOg+O2g=COg+H2Og H=-235kJ·moL-1 催化劑使生成HCHO的活化能降低,同時(shí)使生成CO的活化能升高,并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能 abd

【解析】

1)由題中圖示可得出HCHO生成CO的熱化學(xué)方程式;

2)催化劑使生成HCHO的活化能降低,同時(shí)使生成CO的活化能升高,并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能;

3)根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)進(jìn)行分析。

1)根據(jù)反應(yīng)的能量圖1molHCHO生成CO是放出(676-283-158)kJ=235kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為:HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-235kJ/mol,

故答案為:HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-235kJ/mol

2CH3OHO2在有催化劑作用下反應(yīng),產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低,同時(shí)使生成CO的活化能升高,并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能,故答案為:催化劑使生成HCHO的活化能降低,同時(shí)使生成CO的活化能升高,并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能。

3a.反應(yīng)中有液態(tài)水生成,如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡氣體的密度會(huì)發(fā)生改變,故混合氣體密度保持不變說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故a正確;

b.根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系有:3vNO2=2vN2),聯(lián)立3vNO2=2vN2),得vN2=vN2),同種物質(zhì)的生成和消耗數(shù)率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡,故b正確;

c.N2H4NO2以體積比1:1投入,反應(yīng)時(shí)也以1:1反應(yīng),故N2H4NO2體積比始終為1:1,不能判斷達(dá)到了平衡,故c錯(cuò)誤;

d.反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故d正確。

故答案為:abd。

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【題目】下列屬于置換反應(yīng)且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是(

A.2KI Cl2 = 2KCl I2B.2Mg CO2 2MgO + C

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1)氯氣和水反應(yīng):_____________________________ ;

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A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H20(g)+2Na2S(s) △H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系

(1)由圖(a)可知,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______

2)由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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A. 該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH1的氯水中,c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)K0.191,當(dāng)pH增大時(shí),K減小

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乙烯的電子式__________,

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乙醇的結(jié)構(gòu)式___________

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型

_______________________,反應(yīng)類型_______________。

_______________________,反應(yīng)類型_______________。

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(1)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2+3H2O

(2)該反應(yīng)中還原劑是_____,還原產(chǎn)物是______.

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