將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：
NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為

A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L

D

解析試題分析：由氫氣的濃度求算分解的碘化氫的濃度，c（HI）= 4mol/L，為剩余的HI濃度，進(jìn)而求出第一個(gè)反應(yīng)生成的HI：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）
1mol?L?1   0.5mol?L?1  0.5mol?L?1
NH4I分解共生成HI：1mol?L?1+4mol?L?1=5mol?L?1
NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣）
5mol?L?1    5mol?L?1
NH3的濃度為5mol?L?1，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是

A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)
C．t5時(shí)升高了體系溫度
D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知 (CH3COOH)2 (g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該過程的△H < 0
B．氣體壓強(qiáng)：P(a) < P(b) = P(c)
C．平衡常數(shù)：K(a) =" K(b)" < K(c)
D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是

A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強(qiáng) 
C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率 
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時(shí)間段是t3～t4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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