Question

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺     ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式                              
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。

Answer 1

（1）A、 B(OH)₃+H₂OB(OH)₄^－+H⁺
B、N₂H₄+H₂O N₂H₅⁺ +OH^－   N₂H₅⁺ + H₂ON₂H₆²⁺ +OH^－
（2）①b Fe²⁺+(2a-b)Br^－+aCl₂ =" b" Fe³⁺+(a-b/2)Br₂+2 aCl^－
②2 Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Br₂+6Cl^－      

（1）A、B(OH)₃是一元弱酸，所以根據(jù)①可知，電離方程式為B(OH)₃+H₂OB(OH)₄^－+H⁺。
B、N₂H₄是二元弱堿，則根據(jù)②可知，電離方程式為N₂H₄+H₂O N₂H₅⁺ +OH^－、N₂H₅⁺ + H₂ON₂H₆²⁺ +OH^－。
（2）由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子。氧化亞鐵離子需要b/2mol，全部氧化溴化亞鐵需要3b/2mol，所以當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)，亞停止了全部被氧化，溴離子部分被氧化，方程式為b Fe²⁺+(2a-b)Br^－+aCl₂ =" b" Fe³⁺+(a-b/2)Br₂+2 aCl^－；當(dāng)a/b≥3/2時(shí)，溴化亞鐵全部被氧化，方程式為2 Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Br₂+6Cl^－。