【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B.電極a采用MnO2 ， 放電時(shí)它被還原
C.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.放電時(shí)，a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿，堿性增強(qiáng)

【答案】AC
【解析】解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；
B．電極b采用MnO2 ， 為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣ ， MnO2既作電極材料又有催化作用，但不是被還原，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2﹣ ， 電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正確；
D．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣ ， 所以b極區(qū)堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9(>9 溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫(xiě)一條）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問(wèn)題

物質(zhì)的量濃度

N2

H2

NH3

起始/molL﹣1

a

6

0

轉(zhuǎn)化/molL﹣1

b

c

d

平衡/molL﹣1

1

e

3


（1）表中a= ， e=
（2）若反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為；
（4）上述反應(yīng)過(guò)程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.N2的濃度保持恒定不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：

① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃時(shí)，Ka =4.0×10－6）

②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

（1）37℃時(shí)，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。

（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol/L，該病人尿液的c(H+)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：

①稱(chēng)取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；

若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B. 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉和鈉的化合物是重要的無(wú)機(jī)物。

（1）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

（2）銫與鈉同主族，對(duì)于銫及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是_________________________（填序號(hào)）。

①銫的熔點(diǎn)比鈉的高 ②銫與氧氣反應(yīng)只生成Se2O ③SeOH的堿性比KOH強(qiáng) ④銫不能從FeCl3溶液中置換出鐵 ⑤SeCl的水溶液顯中性

（3）某無(wú)色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽(yáng)離子是______________________________，ab段反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe

C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li3N是一種儲(chǔ)氫材料，可以用Li和N2在450℃反應(yīng)制備。已知Li3N易水解，細(xì)粉狀的Li3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備少量Li3N的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置的作用是_________________，如果B裝置中玻璃管兩端沒(méi)有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

（2）D裝置中的試劑是_____________，作用是__________________________。

（3）C裝置的小盤(pán)中放有少量Li的作用是____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品；_________________________。（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

①點(diǎn)燃B中酒精燈加熱B中試管；

②打開(kāi)活塞K；

③關(guān)閉電加熱裝置停，充分冷卻；

④調(diào)節(jié)電加熱裝置控制溫度為450℃；

⑤關(guān)閉活塞K；

⑥熄滅B中酒精燈；

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分Li與Li3N，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________________________________。

（6）Li3N在H2中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），該反應(yīng)在270℃可逆，所以Li3N可作為儲(chǔ)氫材料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

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