【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A.SiO2→H2SiO3
B.Na2O2→Na2CO3
C.Fe→Fe(OH)3
D.Al2O3→Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,向一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在這段時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族,請(qǐng)回答:
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________________;
(2)A、B、D可組成一種離子化合物,是常見的化肥,其化學(xué)式為_________________;
(3)A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池,若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則正極的電極反應(yīng)式為_____________________________;
(4)若將一充滿20 mlBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應(yīng)后,在相同條件下,測(cè)得試管中余下5mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。
(2)以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為1 L。若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說法正確的是
A. T1<T2
B. 該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡時(shí),容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C. 溫度為T2時(shí),2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l
D. 溫度為T1時(shí),達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. CO燃燒是放熱反應(yīng) B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來(lái),這種試劑是( )
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間 | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量:36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量:Q |
①容器a中,0~t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=___________。
②下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A.容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>73.76kJ
B.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
C.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:a<b
(2)以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。
①a_______0(填“>”或“<”)。
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點(diǎn),則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為_______。
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。
(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式_______。
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