【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無(wú)色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。

A. 含有Fe3+的溶液呈黃色，不符合無(wú)色條件，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. =1×10-12的溶液，呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，B項(xiàng)正確；
C. Fe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，HCO3能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡�？鼘幩峋哂锌咕⒖共∶棺饔�，其一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是：___________，B中官能團(tuán)的名稱為___________；

(2)A到B、D到E的反應(yīng)類(lèi)型依次是____________；

(3)G的分子式為________________；

(4)B生成C的化學(xué)方程式為__________；

(5)X是C的同分異構(gòu)體，其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為9：1，寫(xiě)出符合題意的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________；

(6)設(shè)計(jì)以1，3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線：_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空。

(1) 原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子核外有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)在下列物質(zhì)中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________

(4)1mol NH4BF4含有___mol配位鍵， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:

（1）該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來(lái)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是一種強(qiáng)酸，沸點(diǎn)130℃左右。.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。

（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明H2O2能代替SO2的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填字母）。

A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)

（2）獲取能量變化的途徑

① 通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：

化學(xué)鍵種類(lèi)

H—H

O＝O

O—H

鍵能（kJ/mol）

436

498

463.4

計(jì)算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

② 通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E A、EB、 EC、 ED，該反應(yīng)△H＝_______。

③ 通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：

Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式__________。

④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，則還需加入________（填序號(hào)）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去

C. 通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快

B.FG段收集的二氧化碳最多

C.由圖像可推斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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