黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是
N、S
N、S
，還原劑是
C
C
．若有1.6g S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
0.6NA
0.6NA
．
分析：在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原，根據(jù)硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答：解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià)，得電子被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，得電子被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià)，失電子作還原劑，有32g硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)是12 NA，當(dāng)有有1.6g S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.6NA，
故答案為：N、S；C；0.6NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省宜昌一中2008－2009學(xué)年上學(xué)期高一期中考試(化學(xué)) 題型：022

黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，黑火藥發(fā)生爆炸的原理如下：

S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑

①請(qǐng)用雙線橋分析以上反應(yīng)并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)中氧化劑是________；還原產(chǎn)物是________．

③若有32 g硫參加反應(yīng)，則被它氧化的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是________mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省平頂山市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是                       

（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，         。水溶液最終從分液漏斗的       分離出來

（3）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是       ，氧化劑是      ，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是______，還原劑是______．若有1.6g S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省太原五中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是    ，還原劑是    ．若有1.6g S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為    ．

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