Question

4．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�

• A． HF的電離平衡正向移動，c（H⁺）增大
• B． HF的電離程度增大，c（H⁺）、c（F^-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
• C． 稀釋過程中，c（OH^-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
• D． 溶液的K_W、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

Answer 1

分析 根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B、因K_a（HF）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，溫度不變，其電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F^-）不斷減小，K_a（HF）不變，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，HF溶液加水稀釋，酸性減弱，c（OH^-）增大，故C正確；
D、K_W的大小只與溫度有關(guān)，溫度不變其不變；因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H⁺）不會超過10^-7mol•L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變��；加水稀釋，酸性減弱，pH增大，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是不斷稀釋時c（H⁺）不會超過10^-7mol•L^-1．