Question

【題目】有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

Answer 1

【答案】（1）Mg2＋、Cl－；CO、SO、Cu2＋；Na＋

（2）是 溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子

【解析】

試題分析：（1）①溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，無Cu2＋；②加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-；③加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl-離子。要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na+，需通過焰色反應(yīng)來進(jìn)行觀察。

（2）溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-，陰離子只有Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl-存在，故實(shí)驗(yàn)③可以省略。