Question

將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）
△H＜0，反應(yīng)經(jīng)5min后測得碘化氫的濃度為0.5mol/L碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）v（HI）=______；v（H₂）______；氫氣的起始濃度為______．
（2）若升高溫度，一段時間后，混合氣體的總物質(zhì)的量______（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)v=計算v（HI）；
根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，結(jié)合v（HI），計算v（H₂）；
根據(jù)碘化氫的濃度計算I₂的濃度變化量，5min時I₂的濃度加I₂的濃度變化量等于I₂的起始濃度．開始等氫氣和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等，所以起始濃度相等；
（2）由方程式可知反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變．
解答：解：（1）v（HI）==0.1mol/（L?min ）；
根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H₂）=v（HI）=×0.1mol/（L?min ）=0.05mol/（L?min ）；
I₂的濃度變化量△c（I₂）=△c（HI）=×0.5mol/L=0.25mol/L．
所以I₂的起始濃度c（I₂）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
開始等氫氣和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等，所以二者起始濃度相等．
所以氫氣的起始濃度為0.5mol/L．
故答案為：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
（2）由方程式可知反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．
點評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．