有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是          （    ）

              A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

       B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

       C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

       D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的為

  

A

B

C

D

正極材料

Cu

石墨

Fe

Ag

負極材料

Fe

Cu

Cu

Cu

電解質(zhì)液

CuSO4

Fe2(SO4)3

FeCl3

AgNO3

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設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）E中含有的官能團是                        

（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為                         。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                           。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

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在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達到平衡的標志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：

   （1）X元素在周期表中的位置________           _。

   （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為___________________      _。

   （3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。

   （4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為11

d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

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下列說法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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下列能達到實驗?zāi)康牡氖?     )

A. 用裝置①稀釋濃硫酸                 

    B. 用裝置②制備氨氣

C. 用裝置③從海水中制備少量蒸餾水    

D. 用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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