已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C．還原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

C

【解析】同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr的，B錯誤；依據(jù)“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以As3－、S2－、Cl－的還原性逐漸減弱，C項正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在pH為5的NH4Cl溶液、pH為9的NaHCO3溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α1、α2、α3，它們之間的大小關系是(　　)

A．α1<α2<α3 B．α1＝α2>α3 C．α1>α2>α3 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是(　　)

 

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

D．電子經(jīng)導線流入a電極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是(　　)

A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

C．堿性：CsOH>Ca(OH)2

D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題

在下圖所示轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體。且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素。

請按要求回答下列問題：

(1)若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則B的化學式為________。

(2)若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”，則C的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；A和a溶液反應，若產(chǎn)生標準狀態(tài)下3.36 L的F氣體，轉移的電子數(shù)目為________。

(3)若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則E的化學式為________；反應B＋a→C＋D的離子方程式為___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液的pH等于7

B．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．所加NaOH溶液的物質的量濃度為5.0 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計)

20～50 mg/kg

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式

__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。

(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是__________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題13化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是___________。

(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化

C．混合氣用氨水洗滌

D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體

(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行________，目的是________________；

在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：________________。

(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

 

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