活性炭也能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是


  1. A.
    與Cl2的褪色原理相同
  2. B.
    與SO2的漂白作用原理相同
  3. C.
    由于活性炭具有還原性
  4. D.
    由于活性炭具有較強吸附性
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
，
反應Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應Ⅲ的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為
8000
8000
．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2具有漂白性，能使品紅溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白劑B、活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C、次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性D、Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式，A______，B______，H______．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，
反應Ⅱ的離子方程式為______．
反應Ⅲ的化學方程式為______．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E，N電極是______極；寫出M電極的電極反應式：______．

（4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		0123456
c（C）0.0540.0340.0180.0120.0080.0060.006
c（O2）0.0320.0220.0140.0110.0090.0080.008
①反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v（C）=______；500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為______．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

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（1）寫出下列物質(zhì)的化學式，A______，B______，H______．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，
反應Ⅱ的離子方程式為______．
反應Ⅲ的化學方程式為______．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E，N電極是______極；寫出M電極的電極反應式：______．

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（4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v（C）=______；500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為______．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

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