【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強的變化而變化。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___________,平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。
(2)1100 ℃時測得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1,c(CO)=0.1 mol L1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài):______________________(填”是”或”否”),此時的化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”),其原因是___________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A.lgH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子
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【題目】已知:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣(標(biāo)況)時,剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變).請計算:
(1)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
(2)被氧化的HCl物質(zhì)的量
(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】下列對無機鹽在細(xì)胞中的重要作用,說法不正確的是
A. 維持細(xì)胞的酸堿平衡 B. 是細(xì)胞的重要組成成分
C. 是細(xì)胞的能量來源物質(zhì) D. 維持細(xì)胞的正常生命活動
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【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機酸H2MA,并進一步合成高分子化合物PMLA。
(一)用乙炔等有機物合成烴C。
已知:①乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成A。
②
(1)A分子中的官能團名稱是__________、__________。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_________________________,其反應(yīng)類型是__________。
(二)用烴C或苯合成PMLA的路線如下。
已知:
(3)1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L,H有順反異構(gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)E的核磁共振氫譜有3組峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(6)聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu),其中一種的主鏈中有-CH2-結(jié)構(gòu),寫出由H2MA制該種PMLA的化學(xué)方程式______________________________________。
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【題目】Ⅰ.鋅是人體健康所必需的元素,葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑,對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅:
步驟1:充分反應(yīng)后,過濾除去CaSO4沉淀。
步驟2:將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。
(1)步驟2中,待其充分反應(yīng)后,須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8,目的是_________。
(2)下列物質(zhì)可替代ZnO的是______(填字母)。
a.NH3·H2O b.Zn(OH)2 c.NaOH d.ZnSO4 e.ZnCO3
Ⅱ.葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實驗流程如下:
請回答下列問題:
(3)第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下圖裝置,其中水浴加熱的原因是_____________。
(4)第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng),寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式________;
(5)第③步需趁熱過濾,原因是______________________;第④步加入乙醇的作用是______________________;
(6)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)):
分析圖像,回答下列問題:
(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng),由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進行必須滿足的條件是________。
(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1________T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為_________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)在圖象反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進行?
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【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。
(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會不斷下降,其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,CO32-向電極______(填“a”
或“b”)移動,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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