圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為短周期金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是
AlCl3
AlCl3
，H是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）寫出H在加熱下反應生成F的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
分析：C與水反應生成D和最輕的氣體，該氣體應為H2，D的焰色反應呈黃色，應為NaOH，則C為Na，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應，E應為兩性氫氧化物，應為Al（OH）3 ，則A為Al，B為AlCl3 ，F(xiàn)為Na2CO3，G為NaAlO2，H為NaHCO3，結合物質的性質和題目要求可解答該題．
解答：解：C與水反應生成D和最輕的氣體，該氣體應為H2，D的焰色反應呈黃色，應為NaOH，則C為Na，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應，E應為兩性氫氧化物，應為Al（OH）3 ，則A為Al，B為AlCl3 ，F(xiàn)為Na2CO3，G為NaAlO2，H為NaHCO3，則
（1）由以上分析可知B為AlCl3 ，H為NaHCO3，故答案為：AlCl3 ；NaHCO3；
（2）Al（OH）3為兩性氫氧化物，與NaOH反應生成NaAlO2，反應的方程式為Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；
（3）H為NaHCO3，加熱易分解，反應的方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題突破口為氣體的密度、焰色反應以及物質的兩性等，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層
是
是
（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有
bc
bc
 （填字母序號）．
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型：022

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經(jīng)下列反應制得：

①B＋NH3C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解，得到A．

為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：

(1)

寫出化合物B和化合物G的化學式________、________．

(2)

A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數(shù)是________．

(3)

寫出反應②的離子方程式：________；

(4)

分析反應③，你能得出的結論是：________．(合理均計分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃岡中學二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

    (1) 若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

             ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層   是     (填“是”或“否”)都滿足8電子結構；

             ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，

反應后溶液中溶質的物質的量之比為    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化學式和物質的量之比)；

       ③ 4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

                 C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 寫出A溶液→B的離子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；

             ② 寫出A和B的溶液反應的離子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。

    (3) 若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。

 

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