【題目】實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是

A.應(yīng)用托盤天平稱取晶體

B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶

C.采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線

【答案】C

【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進(jìn)行計算。

A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進(jìn)行計算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；

B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；

C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)器的溫度變化與從反應(yīng)器排出的氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)的關(guān)系曲線如圖，反應(yīng)器溫度高于T0后，NH3的體積分?jǐn)?shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，合成氨的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應(yīng)可放出92.4 kJ的熱量

B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產(chǎn)量是符合勒夏特列原理指導(dǎo)實際生產(chǎn)的

C.對于合成氨達(dá)平衡時減小壓強會使正、逆反應(yīng)速率減小，但平衡逆向移動

D.在一定體積的容器中合成氨時，當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。

(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應(yīng)原理如下：

①在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人2mol，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

12.6

13.68

14.55

15.22

15.6

15.75

15.75

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下壓強平衡常數(shù)Kp_____(計算結(jié)果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產(chǎn)率隨著的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會產(chǎn)生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結(jié)構(gòu)簡式為)，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：

乙酸乙酯的制備

乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備

制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

乙酸

乙醇

1—丁醇

乙酸乙酯

乙酸丁酯

熔點（℃）

16.6

－117.3

－89.5

－83.6

－73.5

沸點（℃）

117.9

78.5

117

77.06

126.3

密度（g/cm3）

1.05

0.79

0.81

0.90

0.88

水溶性

互溶

互溶

可溶

（9g/100克水）

可溶

（8.5g/100克水）

微溶

請回答下列問題：

（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。

（2）提純時，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號）。

a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．飽和Na2CO3溶液

（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇量，下列說法不正確的是_______（填編號）。

a．乙醇比乙酸價廉 b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號）。

a．使用催化劑 b．加過量乙酸 c．不斷移去產(chǎn)物 d．縮短反應(yīng)時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是（ ）

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計算：

(1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。

(2)實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g，求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________

(3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL，測得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入126 mL后，沉淀質(zhì)量不再增加，求M的化學(xué)式。__________

(4)以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全)，得到單質(zhì)銅3 mol，求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________

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同步練習(xí)冊答案