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5.無水AlCl3是一種重要的化工原料.某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3,查閱資料獲得下列信息:無水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧.
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉(已除去氧化膜)反應(yīng)制取無水AlCl3.供選擇的藥品:①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式MnO2+4HCl_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,后裝入藥品,接下來的步驟依次是bca(填序號)
a.加熱D中硬質(zhì)玻璃管   b.往A燒瓶中加入液體    c.點燃A中的酒精燈
(3)寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O(g)=Al(OH)3+3HCl.
探究二 無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測定三次,數(shù)據(jù)如表:
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)86.5%.
(5)有同學(xué)認為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低,你認為可能的原因有①②③:(填序號)
①制備的氯氣不足,②固體和氣體無法充分接觸,③無水AlCl3發(fā)生升華,造成損失.

分析 本題分三塊,制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應(yīng)原理,其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁,實驗過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境(防止生成氧化鋁)、干燥環(huán)境(防氯化鋁水解),并進行尾氣處理減少對環(huán)境的污染;氯化鋁樣品中可能混有鋁,利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量,再計算出氯化鋁的純度;探究實驗室制備氯氣的原理可從來二個方面分析(1)氯離子濃度對實驗的影響(2)H+對實驗的影響;
(1)實驗室是利用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣的,可據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式;
(2)實驗前裝置里充滿空氣,空氣時有氧氣,必須先利用生成的氯氣除去,否則制得的氯化鋁中會混有氧化鋁,根據(jù)此思路確定操作順序;
(3)無水AlCl3與水蒸氣發(fā)生的是水解反應(yīng);
(4)根據(jù)三次實驗生成的氫氣求平均值,再根據(jù)生成的氫氣求出參加反應(yīng)的鋁,即可計算出氯化鋁的質(zhì)量分數(shù);
(5)氯化鋁的含量偏低,除部分不參加反應(yīng)的鋁外,還可能有部分鋁被氧氣氧化.

解答 解:(1)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl_MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl_MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,接下來先添加濃鹽酸再加熱A中酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體后再加熱D裝置,正確操作順序為bca,故答案為:bca;
(3)無水氯化鋁遇水蒸汽,Al3+的水解在受熱條件下反應(yīng)快速進行,反應(yīng)方程式為AlCl3+3H2O(g)=Al(OH)3+3HCl,故答案為:AlCl3+3H2O(g)=Al(OH)3+3HCl;
(4)三次實驗收集到的氫氣平均值為(334.5mL+336.0mL+337.5mL)÷3=336.0mL,氫氣的物質(zhì)的量為336×103L22.4L/mol=0.015mol,根據(jù)2Al~3H2,可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×23=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g,氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)為2.0g0.27g2.0g=86.5%,故答案:86.5%;
(5)氯氣量不足,部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁,可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;固體和氣體無法充分接觸,部分鋁粉未被氯氣氧化,混有鋁,導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;有少量氯化鋁升華,也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;故答案為:①②③.

點評 本題綜合程度較高,考查了氯氣與氯化鋁的制備,探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理,涉及物質(zhì)的量計算、實驗操作的選擇等,知識面廣,但難度中等,對學(xué)生基礎(chǔ)要求較高,對學(xué)生的解題能力提高有一定幫助.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是(  )
A.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
B.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系
C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(s)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.015.016.117.7
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=cCcAcB,△H>0(填“>、<、或=”);
(2)800℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1,則2min時c(A)=0.06mol•L-1,C的物質(zhì)的量為0.1mol;此時,該可逆反應(yīng)是否達到平衡?否(填“是”或“否”)
(3)在此密閉容器中,下列選項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)有abd
a.壓強不隨時間改變                   b.氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    d.C的百分含量保持不變
(4)880℃時,反應(yīng) C(g)+D(s)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.067.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO).
(1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol•L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.4.
(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”).
已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率.
(3)實驗測得該反應(yīng)的△H=50.5 kJ•mol-1,活化能Ea=90.4 kJ•mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量>57.3kJ.
(3)已知:C3H8(g )═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(4)如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx.該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時,若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為9.2g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示,試確定:
(1)T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V=V(填“>”、“<”、“=”).
(2)A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA<VB(填“>”、“<”、“=”).
(3)溫度T<T0時,Wc逐漸增大的原因是反應(yīng)還沒有到達平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,隨著溫度升高,生成的C越來越多
(4)500℃條件下,該反應(yīng) K=2.33,測得某時刻,A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)> v(逆)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖,填寫圖中的空白(不要填在圖上).

試管中2mL 試劑為:NaBr溶液;加入少量氯水(填試劑名稱);再加入四氯化碳(填試劑名稱);現(xiàn)象:溶液分層,上層無色,下層為橙黃色.
可以證明Cl2的氧化性強于(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反應(yīng)的離子方程式為:Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將氯化鐵溶液蒸干,再灼燒得到的固體物質(zhì)是(  )
A.FeCl3B.Fe2O3C.Fe(OH)3D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量:28.6g.
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水�、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉�、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹�、萑萘科课唇�(jīng)干燥使用    其中引起所配溶液濃度偏高的有①④ (填序號,下同),偏低的有②③,無影響的有⑤.
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E.
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液         B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液         E.用來加熱溶解固體溶質(zhì).
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