【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【答案】C

【解析】A. 制取綠礬，為防止引入新雜質(zhì)，步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B. 酸溶后得到的溶液中含有鐵離子，步驟②中涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，B正確；C. 亞鐵離子易被氧化，直接加熱會產(chǎn)生硫酸鐵雜質(zhì)，C錯誤；D. 步驟④，反應條件控制不當，例如堿性太強，會使鐵黃中混有Fe(OH)3，D，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于放熱反應

B.原電池工作時，通過外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路

C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律

D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究的量對催化效果的影響，乙同學分別量取1%加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末體積

49

61

86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析和對分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有）

試管

I

II

III

滴加試劑

5滴

5滴

5滴0.3

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________（按反應發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價依次升高

C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負化合價依次為－3、－2、－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3個SO32﹣離子恰好將2個XO4﹣離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；該溫度時的平衡常數(shù)K＝________。

（2）若反應溫度升高，則M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列敘述中，正確的是

A. 反應過程中，氣體的密度始終不變

B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當2v正(X)=v逆(Z)時，反應達平衡狀態(tài)

D. 升高溫度，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向正反應移動

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