下列實驗方案設計可行的是（　　）
A、用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈火焰上燃燒，觀察鉀的焰色
B、通過加熱的方法將NaHCO3固體和NH4Cl固體分離
C、用濃硫酸干燥SO2
D、將過量的SO2通往石蕊試液，驗證SO2的漂白性
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．鉀離子焰色反應需要隔著鈷玻璃觀察呈紫色；
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．SO2與濃硫酸不反應；
D．二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊．
解答： 解：A．鉀離子焰色反應需要隔著鈷玻璃觀察呈紫色，直接觀察焰色反應為黃色的為鈉元素，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉、氯化銨受熱易分解，故B錯誤；
C．SO2與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故C正確；
D．生成的亞硫酸有酸性，不能驗證SO2的漂白性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應離子方程式的是（　�。�
A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O
D、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH -+H ++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置進行相應實驗，能達到目的是     （　�。�
 實驗裝置或儀器
A除去KCl中少量MnO2燒杯、玻璃棒、分液漏斗
B制取少量氨氣
 		 
C從KI和I2的固體混合物中回收I2 
 
 
D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
 
 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地近日自來水產(chǎn)生異味，原因是水源被苯酚污染．含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1g?L-1 以上的工業(yè)廢水應回收苯酚．某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法．

①可用
 
為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚．
②操作I的名稱為
 
，試劑a的化學式為
 

③通入CO2發(fā)生反應生成苯酚的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A、中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶
B、使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小
C、PH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后，PH=4
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下測得某氣態(tài)烴的密度為1.339g/L，取2.24L該氣態(tài)烴和過量氧氣混合后點燃，并用堿石灰完全吸收燃燒后的產(chǎn)物，堿石灰增重14.2g，求該氣態(tài)烴的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸
 
  mL，需選擇量筒的規(guī)格為
 
． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）；
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是
 
．
（3）若實驗遇到以下情況，對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
 
．
②未洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化包括物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)化，下列關(guān)于能量的說法中正確的是（　�。�
A、新能源中的太陽能、風能、生物質(zhì)能等，都是可再生能源
B、熵增加有利于反應的自發(fā)進行，因此熵減小的反應都不能自發(fā)進行
C、所有酸和堿反應，用精密量熱汁測得的中和熱都是相等的
D、焓是描述物質(zhì)能量高低的一個物理量，恒壓條件下，反應的熱效應等于物質(zhì)的焓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應：Al3++3[Al（OH）4]-═4Al（OH）3↓

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