下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法正確的是( )

A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)其中的鹵族素元素

B．實(shí)驗(yàn)用NH4Cl固體受熱分解來(lái)制備N(xiāo)H3

C．用鹽酸和澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-

D．可用下圖所示的裝置和藥品來(lái)研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

D

【解析】

試題解析：鹵代烴中不含鹵離子，與硝酸銀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氯化銨分解生成氨氣和HCl，氨氣和HCl又易化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故B錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則用鹽酸和澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，不能確定為CO32-、SO32-、HCO3-等，故C錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。

（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→ ；

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ；

（3）已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生的

反應(yīng)為N2+3H22NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ；

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率(N2)= _________________；

（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系如圖所示。若時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

A．在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．在時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

C．在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在時(shí)，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項(xiàng)序號(hào))；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是：

。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（ ）

A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)? ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為 。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類(lèi)型為 ，1mol NO2+所含 鍵的數(shù)目為 。

（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫(xiě)出Cr3+核外電子排式 。

（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由 此可判 斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。

已知晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該氧化物的密度是 g·cm－3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。

 

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