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原子核外M層有3個電子的原子與L層有6個電子的原子所構成的化合物，其相對分子質量為


  1. A.
    150
  2. B.
    102
  3. C.
    43
  4. D.
    21
B
原子核外M層有3個電子的原子為Al，L層有6個電子的原子為O，所形成的化合物為Al2O3，其相對分子質量為102．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬） 化學一一選修物質結構與性質
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負性由大到小順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為
Mr
4
2
r3
Mr
4
2
r3
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一一選修物質結構與性質】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。

    請回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為         ，電負性由大到小順序為                （用元素符號回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構型為     。

   （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學 題型：填空題

【化學一一選修物質結構與性質】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為         ，電負性由大到小順序為               （用元素符號回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構型為     。
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學 題型：填空題

【化學一一選修物質結構與性質】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。

    請回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                 。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為          ，電負性由大到小順序為                （用元素符號回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為         ，空間構型為      。

   （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是         。（寫化學式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因              。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為        。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一一選修物質結構與性質】 

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。

    請回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                 。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為          ，電負性由大到小順序為                （用元素符號回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為         ，空間構型為      。

   （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是         。（寫化學式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因              。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為        。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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