15．已知如下反應：
在水溶液中存在平衡：當與 CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時，不可能生成的產物是（　　）
A．B．C．H2OD．H218O

分析 羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實；再根據(jù)CH3C18OOH?CH3CO18OH進行分析可能生成的產物，以此解答該題．

解答 解：乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，乙酸與乙醇反應方程式為：CH3C18OOH+CH3CH2OH?CH3C18OOC2H5+H2O；由于CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，所以還可能發(fā)生反應：CH3CO18OH+CH3CH2OH?CH3COOC2H5+H218O，所以反應生成產物可能為：CH3C18OOC2H5、H2O、CH3COOC2H5、H218O，不可能生成CH3CO18OC2H5，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重考查酯化反應原理、化學反應的可能性，題目難度中等，注意明確酯化反應的原理，充分理解應用題中信息：CH3C18OOH?CH3CO18OH是解題關鍵．

練習冊系列答案
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5．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示．1mol該分子中含2NA 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：2.7g•cm-3．

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6．如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時加熱兩部分，若加熱后容器內的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是（　�。�
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3．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　　）
A．10種B．12種C．14種D．16種

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10．學習了化學，知道了生活中所說的鹽與化學中所說的鹽的異同？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關膠體說法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法可以分離出溶液與膠體
B．在江河入海口處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質溶液時從側面可以看到一束光亮的通路
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體
B．常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：
c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質的量濃度由小到大順序為：d＜c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是（　　）
A．增加6.5 gB．減少6.5 gC．減少5.6 gD．增加6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系．其中A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反應條件、產物被省略）．
已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分離；由石蠟油獲得A是化學變化．（填“物理”或“化學”）
（2）B、D中所含官能團的名稱為羥基、羧基．
（3）寫出下列反應方程式，并表明反應類型
A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應
B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應
（4）在實驗室制備E物質的過程中，飽和碳酸鈉溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層．
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化學平衡體系中加入重水（D2O），經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)除水外，體系中含有重氫的化合物是C．
A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

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