【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定混合物中的含量,稱取樣品,溶于水配成溶液,取出該溶液鹽酸滴定,得到圖曲線.下列說(shuō)法不正確的是

A.此樣品

B.計(jì)量點(diǎn)溶液中大量存在的陰離子是

C.計(jì)量點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.使用該方法測(cè)定NaOH混合溶液中的NaOH含量,將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

【答案】D

【解析】

NaHCO3Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的先后順序是:CO32+H+=HCO3, HCO3+H+=H2O+CO2↑,兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)①和②,0~11.9mL時(shí)發(fā)生CO32+H+=HCO3,①是CO32恰好完全轉(zhuǎn)化成HCO3的點(diǎn),11.9~28.1mL發(fā)生HCO3+H+=H2O+CO2↑,②是HCO3完全轉(zhuǎn)化成CO2的點(diǎn)。

A.根據(jù)圖知,0~11.9mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32+H+=HCO3、11.9~28.1mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+H+= H2O +CO2↑,11.9~28.1mL發(fā)生反應(yīng)的NaHCO3包含原來(lái)的和Na2CO3轉(zhuǎn)化的,原樣品中的NaHCO3所消耗的HCl是(28.111.911.9mL,根據(jù)HCO3+H+=H2O+CO2↑知,原樣品n(NaHCO3)=n(HCl)=28.111.911.9)×103L×0.01mol/L×10=28.12×11.9)×104mol,故A正確;

BpH=4,溶液顯酸性,溶液中溶質(zhì)為NaCl、H2CO3,則計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl,故B正確;

C.計(jì)量點(diǎn)①~②之間是NaHCO3和稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式為HCO3+H+= H2O +CO2↑,故C正確;

DNa2CO3NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na2CO3NaHCO3,所以應(yīng)該有3個(gè)計(jì)量點(diǎn),故D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1G的分子式是________。

2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________________,該反應(yīng)的類型是________。

3)⑤的反應(yīng)方程式為________,吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是________

4G中所含官能團(tuán)的名稱為________。

5HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()與乙酰氯()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選);________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知加入1molN24molH2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolNH3.有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變.填表(恒溫恒壓)

已知

編號(hào)

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)NH3

物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

1.5

9

0

________

________

________

1

0.5a

m

gg=4m

0

________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. 操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(  )。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)6.3×1018 ;Ksp(CuS)1.3×1036 Ksp(ZnS)1.6×1024 。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L1Na2S溶液中,Zn2的濃度最大只能達(dá)到1.6×1023 mol·L1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2)、Ksp(FeS)都變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

(1)“酸浸過(guò)程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量,理由________。(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因)

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示:

已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H

將過(guò)程I離子方程式補(bǔ)充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

過(guò)程II反應(yīng)的離子方程式________________________________________

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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