【題目】25 ℃時(shí),將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 水的電離程度:c>b>a

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

C. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

【答案】C

【解析】A.加入CH3COOH,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,因此a點(diǎn)為加入醋酸后形成的點(diǎn),醋酸電離出的氫離子抑制水的電離,水的電離程度減小;加入CH3COONa,溶液的酸性逐漸減弱,因此c點(diǎn)為加入醋酸鈉后形成的點(diǎn),醋酸電離出的氫離子濃度減小,對(duì)水的電離的抑制程度逐漸減小,水的電離程度增大,因此水的電離程度,c>b>a,故A正確;B. 根據(jù)圖像,1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合后,溶液的pH=4.3,顯酸性,說(shuō)明CH3COOH過(guò)量,因此a點(diǎn)混合溶液中,n(CH3COOH)>0.1mol,n(Na+)=0.1mol,則C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-),故B正確;C.根據(jù)B的分析,a點(diǎn)溶液中含有cmolCH3COOH,和0.1molCH3COONa,

CH3COOHCH3COO-+H+

起始(mol) c 0.1 0

電離 10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1

平衡 c-10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1

該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(Na+ )+ c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-),當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(H+) =c(OH-),則c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-),故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是( 。。

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1

常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,放出的熱量(單位:kJ)( )

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

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