Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C． 將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成平硫酸根離子；
C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫離子．

解答 解：A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．將過量SO₂通入冷氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正確；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)產(chǎn)物中不能氫離子，正確的離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意反應(yīng)環(huán)境對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．