【題目】能發(fā)生消去反應(yīng),且產(chǎn)物只有一種的是

A. C6H5CH2Br B. CH3CH2CBr(CH3)2 C. C6H5OH D. C6H5C( CH3)2OH

【答案】D

【解析】A、C6H5CH2Br不能發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、CH3CH2CBr(CH3)2能發(fā)生消去反應(yīng),生成的烯烴有2種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C、C6H5OH不能發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、C6H5C( CH3)2OH能發(fā)生消去反應(yīng),生成的烯烴只有一種,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)畫出元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)從上述元素中選取兩種元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的電子式為
(3)這些元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物分子式為
(4)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是 . (用離子符號(hào)回答)
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:
①溶液a和溶液b分別為 ,
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因
(6)將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中,
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
②用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液(

A.pH12B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH2D.由水電離的產(chǎn)生的c(H)1.0×10-2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(  )

A. 1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g) ΔH=-91.5kJ·mol1

B. A2(g)B2(g)2AB(g) ΔH=-183kJ·mol1

C. 2AB(g)A2(g)B2(g) ΔH=+183kJ·mol1

D. 1/2A2(g)1/2B2AB(g) ΔH=+91.5kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是( )

A. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) B. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C. 乙醇在濃H2SO4存在下發(fā)生消去反應(yīng) D. 乙醇的催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

化學(xué)式

熔點(diǎn)/ ℃

沸點(diǎn)/

密度/g.cm-3

在水中溶解度

C3H6O2

-98

57.5

0.93

易溶

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是

A. 萃取法 B. 蒸發(fā)法 C. 蒸餾法 D. 分液法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①試劑A_______,母液中除了含有Na+、CO32-、OH-外,還含有_____等離子,過(guò)濾要趁熱的目的是______。

②檢驗(yàn)試劑Na2CO3Cl-SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是___________(填字母)。

a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2

2侯氏制堿法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

如圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①各儀器口的連接順序?yàn)?/span>a________b,實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3,再通人足量的CO2,其原因是________( 寫序號(hào)字母)。

a.使CO2更易被吸收 b.NH3CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)需要的玻 璃儀器是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】. 下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中: 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2

C. 氯氣溶于水:Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-

D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和NaOH的質(zhì)量分別為

A. 1000mL,12.0g B. 960mL,11.5g C. 1000mL,11.5g D. 960mL,12.0g

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