12．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

分析 A、酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
C、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；
D、純水部分電離，屬于化合物，是電解質(zhì)．

解答 解：A．酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故A錯誤；
B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故B正確；
C、電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶物硫酸鋇、氯化銀等，故C錯誤；
D、純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時間后，收集到a mol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當(dāng)x=100%時，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾；沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵和銅．
（2）溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是H2O2高溫易分解．
（3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入硫氰化鉀溶液試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗．
（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測液中一定含有的金屬陽離子是Fe3+；
②驗證該溶液中同時含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對危險化學(xué)藥品要在包裝標簽上印上警示性標志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有的警示標記是（　�。�
A．B．C．D．

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