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15．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．強酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
B．強堿性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
C．使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
D．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

分析 A．弱酸根離子與氫離子會發(fā)生復分解反應；
B．堿性條件下，ClO-具有強氧化性，能氧化還原性離子；
C．使甲基橙變黃的溶液為弱酸性或堿性溶液；
D．幾種離子之間不反應．

解答 解：A．弱酸根離子與氫離子會發(fā)生復分解反應，則酸性條件下，ClO-、S2-、SO32-不能大量存在，故A錯誤；
B．堿性條件下，ClO-具有強氧化性，能氧化還原性離子，則ClO-與S2-、SO32-能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．使甲基橙變黃的溶液為弱酸性或堿性溶液，Fe3+在弱酸性或堿性溶液會完全水解生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-幾種離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，熟悉題目中的隱含信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴           B．常溫             C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為（用含X、Y的代數式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．遇到下列情況，處理不當的是（　�。�
A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗
B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中
D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中，恰好完全反應．并產生2.24LH2（標準狀況下）．向反應后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不顯紅色．試計算：
（1）混合物中Fe、Fe2O3的物質的量．
（2）所用硫酸溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
A．Ba2++SO32-═BaSO4↓
B．Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
E．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
F．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
請回答：
（1）Al3+完全沉淀時的離子方程式為D．（只選一個填寫字母，下同）
（2）SO42-完全沉淀時的離子方程式為F．
（3）沉淀達到最大量時，沉淀的總和為2.5amol，此時的離子方程式為D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖中電流表的指針發(fā)生偏移，且B棒的質量增加，則可能的情況是（　�。�
①B為正極，C為CuSO4溶液；
②A為正極，C為CuSO4溶液；
③B為正極，C為稀H2SO4溶液；
④B為正極，C為稀AgNO3溶液．
A．①③B．①④C．②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產中將焦炭、H2O（g）和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：則表中x=44m3．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知氣缸中生成NO的反應為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時，電離平衡常數：
化學式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4  K2=4.3×10-5
回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系不正確的是AD
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b．常溫下，0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊CO與CO2分子數之比為1：3
B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側CO的質量為1.75g
D．若隔板處于距離右端$\frac{1}{6}$處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25：24

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A的晶胞如圖所示，已知A相對原子質量為M，晶體密度ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，A元素的原子半徑為$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化簡）

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