Question

【題目】各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板．請回答下列問題：

（1）G元素在周期表中的位置 ， C的電子式 ．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小＞（填寫元素符號）．
（3）寫出E和乙醛反應的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）；反應類型： ．
（4）寫出實驗室制備G的離子反應方程式 ．
（5）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ．
（6）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用溶液，現(xiàn)象是 ．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為
（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱、 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅤⅡA族；
（2）C；O
（3）CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反應
（4）MnO2+4H++2Cl﹣ ?Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）蘇打
（6）KSCN溶液；溶液出現(xiàn)血紅色
（7）Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
（8）金剛石；如石墨或富勒烯（C60）
【解析】解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO2 ， 可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H2O，H為HCl，I有漂白作用，應為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+ ， 可知J為Fe，K為FeCl2 ， L為FeCl3 ， G為黃綠色單質氣體，應為Cl2 ， 反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu，則M為Cu，B為CuCl2 ， E能與葡萄糖反應，應為Cu（OH）2 ， F為Cu2O，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸鹽，應為CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3 ， A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3 ， （1）G為Cl2 ， G元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，C為H2O，C的電子式為 ，所以答案是：第三周期第ⅤⅡA族； ；（2）Y與Z分別是C、O，依據(jù)銅周期原子半徑依次減小判斷，C、O的原子半徑C＞O；所以答案是：C O；（3）E為Cu（OH）2 ， E和乙醛反應的化學反應方程式為 CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應類型為氧化反應，所以答案是：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反應； （4）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，反應的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O； （5）D為CO2 ， CO2與NaOH溶液反應可生成兩種鹽為NaHCO3和Na2CO3 ， 在Na2CO3中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為蘇打，所以答案是：蘇打； （6）L為FeCl3 ， 實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色，所以答案是：KSCN溶液；溶液出現(xiàn)血紅色； （7）根據(jù)上面的分析可知，A的化學式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3 ， 所以答案是：Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3； （8）CO2可以還原成正四面體結構的晶體N，即化合價降低，顯然生成了金剛石，它的同素異形體必須為含碳的單質，同素異形體的名稱為：石墨、富勒烯（C60）； 所以答案是：金剛石；石墨或富勒烯（C60）．