【題目】一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
(1)寫出操作①、②、③的名稱:①________、②_________、③____________
2)寫出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)按此實驗方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因為上述方案中某一步設(shè)計有缺陷,這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是______。
(4)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是______

【答案】 溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體 混合物A

【解析】(1)從分離流程圖可以看出,加水溶解后加入碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,然后過濾除去碳酸鈣沉淀,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,將濾液蒸發(fā)得到氯化鈉,故是溶解,是過濾,是蒸發(fā);
(2)白色沉淀B是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;

(3)流程分析可知,操作是加入了過量碳酸鈉溶液,溶液中除氯化鈉外含有碳酸鈉,應(yīng)加入鹽酸除去,正確設(shè)計方案應(yīng)是:在操作后的濾液中加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生(或溶液pH值為7),再進(jìn)行操作。

(4)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比需要知道氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量分析,稱量D的質(zhì)量為氯化鈣的質(zhì)量,稱量混合物A的質(zhì)量計算得到氯化鈉的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng): 2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是 ( )

A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol

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【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)

Xg+YgZg+Mg+Ns進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是

A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.加催化劑 D.增大體積

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【題目】下列說法正確的是

A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)—定相似

B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物

D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng),請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理,設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)供量氣用,乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請回答下列問題:

(1)圖中各裝置接口連接順序是_____________________(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略,):

→ ⑥ → ⑦ →

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。

(3)裝置B的作用是(用離子方程式表示):_______________。

(4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,還應(yīng)注意_______(填字母編號)。

a.視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)

b.等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c.上下移動乙管,使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)

(5)實驗測得收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L,則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為________mol。

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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3  、MgOCaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

請回答下列問題:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是:______________________________。

2)漂白粉的有效成分是NaClO,請完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____□Fe(OH)3 + □ Cl

3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,相對分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是____________(不用考慮化學(xué)式中各元素的排列順序)。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

10.5

5)假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全,分析圖中數(shù)據(jù)可知:菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A.2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B.2NaW + X 2 = 2Na X + W2

C.2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D.2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

(1)氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個。

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【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)();v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)();v2=k2c(N2O2)c(O2);v2=k2c2(NO2)H2<0

請回答下列問題

(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H= (用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng),反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為 (填字母)。

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑,NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng):2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色,則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示,陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。

該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。

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